Contoh Makalah Kimia Tentang Laju Reaksi

KATA  PENGANTAR

            Alhamdulillah. Selalu diawali dengan asma Allah Yang Maha Pengasih lagi Maha Penyayang. Untaian puji dan syukur kehadirat Allah SWT atas limpahan karunia dan hidayah-Nya. Shalawat serta salam semoga senantiasa tercurah kepada pemimpin para pejuang dan pembela kebenaran hingga akhir aman, Rasulullah SAW, juga pada keluarganya para sahabatnya dan pengikut jalan perjuangannya.

Kata yang dapat terucap melainkan kalimah Alhamdulillah´. Dikarenakan telah rampungnya Makalah sejarah yang sederhana ini, meskipun makalah ini  masih sangat banyak kekurangannya. Suatu kehormatan bagi saya,dapat mengerjakan sekaligus menyelesaikan makalah yang merupakan Tugas Seajarahi karena di dalam pengerjaannya, kami mendapatkan berbagai macam ilmu terutama tentang “Perkembangan islam di indonesia”.

Kami ucapkan Terima Kasih sebanyak-banyaknya kepada orang-orang yang  telah banyak membantu dalam pembuatan Makalah ini, yang jika disebutkan satu-persatu, tentu Kata Pengantar-nya akan jadi satu makalah. Akhirul Kata, Selamat Menikmati  ini. Saran dan kritik sangat saya harapkan demi Kesempurnaan makalah ini maupun tugas di masa yang akan datang.

                                                                           Bima,  03  Desember  2013



                                                                                          Penulis

1

DAFTAR ISI

KATA  PENGANTAR  ..........................................................................   i

DAFTAR  ISI    ......................................................................................   ii

BAB IPENDAHUAN   ..........................................................................   1

a.       Latar  Belakang   ........................................................................   1

b.      Rumusan Masalah   .................................................................................   1

BAB II PEMBAHASAN  ......................................................................   2

a.       Laju  Reaksi  ...........................................................................................   2

b.      Faktor Yang  Mempengaruhi  Laju  Reaksi  ...............................   2

c.       Aplikasi  Laju  Reaksi  Dalam  Industri  .................................................  4

BAB III  PENUTUP  ..............................................................................  6  

a.       Kesimpulan   ................................................................................  6

b.      Saran  ............................................................................................  6

DAFTAR PUSAKA

 

ii

BAB I

PENDAHULUAN

A.   LATAR BELAKANG

Alam industri semua berbau ekomonis dan waktu. kalu bisa semuanyacepat tapi cost nya murah. Jadi Laju reaksi merupakan salah satu hal yangdiperhatikan. misalkan. untuk mereaksikan suatu zat biasanya yang digunakan jika berbentuk padat biasanya dihancurkan terlebih dahuluagar luas perukaannya bertambah.suhu reaksinya pun biasanya ditambah tetapi dengan jumlah suhu yang tidak teralu besar(karena panas = cost naik)(bahan bakar mahal )Kemudian biasanya setiap reaksi dapat dipercepat dengan bantuan katalis yangspesifuik untuk reaksi tertentu.  Jadi bisa lebih cepat berlangsungnya

B.    RUMUSAN  MASALAH

Berdasarkan apa yang dikemukakan dalam latar belakang maka saya menarik suatu rumusan masalah sebagai berikut :

a.       Adakah Laju Reaksi ?

b.      Aplikasi Laju reaksi dalam dunia Industri ?

1

BAB II

PEMBAHASAN

A.    LAJU  REAKSI

Laju reaksi atau kecepatan reaksi menyatakan banyaknya reaksi kimia yang  berlangsung per satuan waktu. Laju reaksi menyatakan molaritas zat terlarut dalam reaksi yang dihasilkan tiap detik reaksi. Perkaratan besi merupakan contoh reaksi kimia yang berlangsung lambat, sedangkan peledakan mesiu atau kembang api adalah contoh reaksi yang cepat.

B.      FAKTOR  YANG  MEMPENGARUHI  LAJU  REAKSI 

Laju  reaksi  dipengaruhi  oleh  beberapa  faktor, antara lain :

1.   Luas  Permukaan  Sentuh

Luas permukaan sentuh memiliki peranan yang sangat penting dalam banyak,sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Begitu juga, apabila semakinkecil luas permukaan bidang sentuh, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel, sehingga laju reaksi pun semakin kecil.

Karakteristik kepingan yang direaksikan juga turut berpengaruh, yaitu semakin halus kepingan itu, maka semakin cepat waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi; sedangkan semakin kasar kepingan itu, maka semakin lama waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi.

2.   Suhu

Suhu juga turut berperan dalam mempengaruhi laju reaksi. Apabila suhu padasuatu reaksi yang berlangusng dinaikkan, maka menyebabkan partikel semakin aktif bergerak, sehingga tumbukan yang terjadi semakin sering, menyebabkan lajureaksi semakin besar. Sebaliknya, apabila suhu diturunkan, maka partikel semakin tak aktif, sehingga laju reaksi semakin kecil.

2

3.  Katalis

         Katalisadalah suatu zat yang mempercepat laju reaksi kimia pada suhu tertentu, tanpa mengalami perubahan atau terpakai oleh reaksi itu sendiri. Suatu katalis berperan dalam reaksi tapi bukan sebagai pereaksi ataupun produk. Katalis memungkinkan  reaksi berlangsung lebih cepat atau memungkinkan reaksi padasuhu lebih rendah akibat perubahan yang dipicunya terhadappereaksi. Katalis menyediakan suatu jalur pilihan denganenergi aktivasiyang lebih rendah. Katalis mengurangi energi yang dibutuhkan untuk berlangsungnya reaksi. Katalis dapat dibedakan ke dalam dua golongan utama : katalis homogen dan katalis heterogen. Katalis heterogen adalah katalis yang ada dalam fase berbedadengan pereaksi dalam reaksi yang dikatalisinya, sedangkan katalis homogen berada dalam fase yang sama. Satu contoh sederhana untuk katalisis heterogenyaitu bahwa katalis menyediakan suatu permukaan di mana pereaksi-pereaksi (atau substrat) untuk sementara terjerat. Ikatan dalam substrat-substrat menjadilemah sedemikian sehingga memadai terbentuknya produk baru. Ikatan atara produk dan katalis lebih lemah, sehingga akhirnya terlepas. Katalis homogen umumnya bereaksi  satu  atau lebih pereaksi untuk membentuk suatu perantarakimiayang selanjutnya bereaksi membentuk produk  akhir reaksi, dalam suatu proses yang memulihkan katalisnya. Berikut inimerupakan skema umum reaksi  katalitik , dimana C melambangkan katalisnya :

Α│C→ΑC ... (1)

B│ΑC→ΑB,C... (2)

Meskipun katalis (C) termakan oleh reaksi 1, namun selanjutnya dihasilkankembali oleh reaksi 2, sehingga untuk  reaksi  keseluruhannya menjadi :

Α│B│C→ΑB,C

Beberapa katalis yang pernah dikembangkan antara lain berupa katalis Ziegler- Nattayang digunakan untuk produksi masal polietilen dan  polipropilen. Reaksi katalitis yang paling dikenal adalah proses Haber ,yaitusintesisamonia. 

Menggunakan besi biasa sebagai katalis. Konverter katalitik yang dapatmenghancurkan produk emisi kendaraan yang paling sulit diatasi, terbuat dari platina danrodium.

3

4.   Molaritas                                             

Molaritas adalahbanyaknya mol zat terlarut tiap satuan volum zat pelarut.Hubungannya dengan laju reaksi adalah bahwa semakin besar molaritas suatu zat,makasemakin cepat suatu reaksi berlangsung. Dengan demikian pada molaritasyang rendah suatu reaksi akan berjalan lebih lambat daripada molaritas yang  tinggi 5. KonsentrasiKarena persamaan laju reaksi didefinisikan dalam bentuk konsentrsi reaktan makadengan naiknyakonsentrasimaka naik pula kecepatan reaksinya. Artinya semakintinggi konsentrasi maka semakin banyakmolekulreaktan yang tersedia dengandemikian kemungkinan bertumbukan akan semakin banyak juga sehinggakecepatan reaksi meningkat.

 Persamaan laju reaksi 

untuk reaksi kimia :

hubungan antara laju reaksi dengan molaritas adalah

ʋ—K[Α]ⁿ[B] ͫ

dengan:

 V = Laju reaksi

k = Konstanta laju reaksi

m = Orde reaksi zat A

n = Orde reaksi zat B4SS

 

C.   Apliksai  Laju  Reaksi  Dalam  Industri

A.  Industri  Pembuatan  Amonia

Amonia meruapakan zat kimia yang digunakan sebagai bahan baku pada pupuk dan pabrik peledak.Pada sushu kamar (25 C) reaksi berlangsung lambat. Untuk mempercepatnyaharus menggunakan katalis.Katalis ini ditemukan oleh ahli kimia Jerman, Fritz Haber pada 1905. sehingga proses ini dinamakan Proses Haber.katalis yang digunakan adalah logam besi yang merupakan katalis heterogen.

4

B.  Industri  Pembuatan  Asam  Nitrat

Metode yang sering digunakan dalam industri asam nitrat adalah metode ProsesOstwald, yang dikembangkan oleh ahli kimia Jerman, Wilhelm Ostwald.                - Bahan  baku  industri  asam  nitrat adalah amonia. Mula-mula, amonia dibakar pada

               suhu  800 C.

             - Oksida NO terbentuk teroksida dengan cepat membentuk NO.

Kemudian gas NO diserap oleh air menghasilkan asam nitrit dan asam nitrat.HNO diubah mnjadi HNO (g) melalui persamaan,-Gas NO dimasukan kembali ke dalam reaktor dan dioksidasi menjadi NO.

C.   Industri  Perminyakan

Kebutuhan akan bensin meningkat seiring dengan meningkatnya jumlahkendaraan bermotor, Itulah sebabnya perlu dilakukan pengembangan metodedistilasi yang menghasilkan bensin.

Metode yang dikembangkan tersebut, yaitu pemecahan katalis dan alkilasi.-Katalis yang digunakan, diantaranya asam, oksida alumunium, silikon, dan krom.

D.   Industri  Roti.

Katalis yang digunakan dalam pembuatan roti adalah enzim zimase yang merupakan  bio katalis.

Penambahan zimase dilakukan pada proses peragian pengembangan roti. Ragi ditambahkan kedalam adonan sehingga glukosa dalam adonanteruraimenjadi etil alkohol dan karbon dioksida.  Penguraian berlangsung dengan bantuan enzim zimase yang dihasilkan ragi.   

Pada proses ini, CO berfungsi mengembangkan adonan roti. Banyaknya rongga kecil pada roti membuktikan terjadinya gelembung CO saat peragian.

5

BAB III

PENUTUP

A.  Kesimpulan

·         Laju  menyatakan  seberapa  cepat atau  seberapa  lambat  suatu  proses  berlangsung.

·         Laju juga menyatakan besarnya perubahan yang terjadi dalam satu               satua  waktu.  Satuan  waktu  dapat  berupa  detik, menit, jam, hari  atau  tahun.

·         Reaksi  kimia  adalah  proses  perubahan zat pereaksi menjadi produk. Seiringdengan bertambahnya waktu reaksi, maka jumlah zat peraksi semakin  sedikit, sedangkan  produk  semakin  banyak.

·         Laju reaksi dinyatakan sebagai laju berkurangnya pereaksi atau laju terbentuknya produk.

·         Penerapan laju reaksi dalam industry  dapat  dilihat pada  industry  pembuatan amoniak, pembuatan asam sulfat melalui  proses kontak,industri roti, industry  perminyakan yang dapat dilihat dari penggunaan katalis baik biokatalis maupun  katalis  kimia

B.  S a r a n

                  Demikian pembahasan dari makalah kami. Kami berharap semoga pembahasan dalam makalah ini dapat membantu dan bermanfaat bagi pembaca.                 Dan kami pun  berharap  pula  kritik  dan saran  dari pembaca untuk kesempurnaan dalam tugas kami selanjutnya. Sekian  dan  terima kasih

6

DAFTAR  PUSTAKA

-  Team Teaching DDPA. 2008.

-  Modul Praktikum

-  Gorontalo: UNGLukum, Astin. 2006.

-  Bahan Ajar DDPA

-  Gorontalo: UNGWikipedia bahasa Indonesia.2010.

-  Dunia Industri Modern.

-  Dogra, S.K.1987.

-  Kimia Fisik dan Soal – Soal 

-  Jakarta : UI-Presshttp// wikipedia: proses pembuatan asam sulfat.